原子是元素保持化學性質(zhì)的最小單位，原子是一個十分小的物體，原子的質(zhì)量也很小，離子是原子或是原子的基團失去或是得到一個或是幾個電子而形成的帶有電荷的個體。這種得失電子的過程就是電離。離子和分子原子一樣，也是構成物質(zhì)的一種基本個體，比如常見的氯化鈉這種物質(zhì)就是由氯離子和鈉離子構成的一種物質(zhì)。
原子和離子的區(qū)別
1.原子和離子的結構不同
原子的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)
離子中陽離子的核電荷數(shù)要大于核外電子數(shù)
陰離子的核電荷數(shù)要小于核外電子數(shù)
2.原子和離子的結構示意圖不同
3.原子和離子的物理性質(zhì)不同
原子的顏色，形態(tài)與它的單質(zhì)相同，比如鈉呈銀白色，固態(tài)，氯呈黃綠色，氣態(tài)。
離子的顏色和形態(tài)與原子不同，比如Na離子，Cl離子都是無色的。
4.原子和離子化學性質(zhì)不同
原子的化學特性會因原子種類的不同而有不同。比如鈉原子和Cl原子的化學性質(zhì)比較活潑，能與水發(fā)生反應。
金屬原子具有還原性。
一般來說非金屬原子具有氧化性。
鈉離子和Cl離子的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與水發(fā)生反應。
金屬離子具有氧化性。
非金屬離子具有還原性。
5.原子和離子可以相互轉化
比如陽離子得到電子后會被還原成原子，而原子失去電子后又會成為陽離子。
原子得到電子會成為陰離子，而陰離子失去電子后就會成為原子。