二氧化錳是一種黑色或是棕色的固體，二氧化錳是一種錳的最為穩(wěn)定的氧化物，二氧化錳的化學(xué)式怎么寫？二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)方程式怎么寫了，下面一起來看看吧。
二氧化錳分子式：MnO2，二氧化錳分子量：86.94
二氧化錳性質(zhì)
二氧化錳是一種黑色或灰黑色正方晶系晶體或無定形粉末。二氧化錳不溶于水和硝酸，但是二氧化錳可以溶于鹽酸和草酸。
二氧化錳在熱的濃硫酸中放出氧而成硫酸亞錳。二氧化錳與苛性堿和氧化劑共熔生成高錳酸鹽，在鹽酸中放出氯而成氯化亞錳；在氫氣中，加熱至200攝氏度左右，生成Mn203及Mn02。二氧化錳具有較強(qiáng)的吸附性和氧化能力，為一強(qiáng)氧化劑，也是一兩性化合物。
二氧化錳的熱穩(wěn)定性會因?yàn)樯a(chǎn)方法的不同而有著比較大的差別。二氧化錳用硝酸法生產(chǎn)時，在530攝氏度時也無釋氧現(xiàn)象，但也有的二氧化錳產(chǎn)品在200攝氏度或300攝氏度時就會分解。二氧化錳與硫磺一起加熱時，會形成二氧化硫及硫化錳。二氧化錳在高溫時遇到碳時會還原成金屬錳。在420攝氏度時遇到一氧化碳還原為一氧化錳。遇H202或KC103發(fā)生催化分解。
二氧化錳有活性和人造之分?；钚远趸i是將天然二氧化錳礦經(jīng)煅燒活化處理后所得的產(chǎn)品在分散度、晶格以及化學(xué)性能上，都有了顯著的變化，而不同于原來的軟錳礦粉，電解法生產(chǎn)二氧化錳是人造二氧化錳中的一種，在質(zhì)量上較優(yōu)于活性二氧化錳。
二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)
MnO2+4HCl(濃)==加熱==MnCl2+Cl2↑+2H2O
二氧化錳性質(zhì)
化學(xué)式 MnO2
摩爾質(zhì)量 86.9368 g·mol?¹
外觀 黑色固體
密度 5.08 g/cm3 （固態(tài)）
熔點(diǎn) 535℃ 分解
溶解性（水） 難溶
溶解性 難溶于硝酸
二氧化錳用途
二氧化錳主要用于作為干電池中用作去極化劑，在干電池在放電過程中，陽極上產(chǎn)生氫氣，會引起極化現(xiàn)象，使干電池放電的電極反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行，因此需用二氧化錳將析出的氬氣氧化成水而除去，以保證電池正常地放電。二氧化錳本身被還原成三氧化二錳。在玻璃工業(yè)中是良好的脫色劑，它把低價鐵鹽氧化成髙鐵鹽，使玻璃的綠藍(lán)色轉(zhuǎn)為弱黃色。電子工業(yè)中用以制錳鋅鐵氧體磁性材料。煉鋼工業(yè)中作為鐵錳合金的原料，澆鑄工業(yè)的增熱劑。由于二氧化錳具有良好的吸附性，用作防毒面具中一氧化硪的吸附劑，洗滌汞蒸氣時的汞吸收劑。化學(xué)工業(yè)中作為氧化劑（紫紅素的合成等）、有機(jī)合成的催化劑、油漆和油墨的千燥劑、火柴工業(yè)的助燃劑，陶瓷工業(yè)中制造釉料，制成呈紫色或棕色的瓷器。是制造其他錳鹽的原料。也用于焰火、水的凈化（除鐵）、醫(yī)藥、肥料及織物印染等方面。