中和滴定是一種化學(xué)測量方法，也是比較基礎(chǔ)和簡單的實驗方式，下面我們就來分享一下中和滴定指示劑的選擇和操作方法。
中和滴定的操作方法
先檢查滴定管前準備工作，首先要檢查滴定管的活塞或玻璃珠是否出現(xiàn) 漏水，用堿液或洗液洗滴定管，然后再用清水沖洗幾次，接著再用 蒸餾水蕩洗3次，一直到滴定管流下水珠不懸掛管壁為至，這就說明了滴定管已經(jīng)洗干 凈,最后再用待裝溶液蕩洗二三次，再把溶液注入到滴定管內(nèi)。滴 定管的出口管也要充滿溶液。滴定管全管不得留有氣泡，調(diào)節(jié)好刻 度，就可以使用了。
在中和滴定中也要使用到移液管（吸管），使用移液 管應(yīng)注意，如果是采用口吸取溶液，不要用力過猛，以免溶 液吸入口內(nèi)。吸取的溶液有刺激性或有毒時應(yīng)改用洗耳球抽 取。在從滴定管中放出溶液時，不能把吸管尖上殘留的那一滴吹 出，應(yīng)靠在容器壁讓其自然流出。
中和滴定中，由于操作不當可能產(chǎn)生的誤差及對測定值的影響（偏高或偏低）如下（以酸滴定堿為例）：
滴定前，在用蒸餾水清洗滴定管后未用滴定液潤洗。由于滴定管內(nèi)存有少量水，使標準酸濃度降低，則消耗標準酸的體積增大，測得的堿濃度偏高。
滴定前，滴定管尖端有氣泡、滴定后氣泡消失，說明一部分酸溶液用于填充氣體所占體積，則消耗標準酸的體積增大，測得的堿濃度偏高。
滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。這樣處理過的錐形瓶再盛裝一定體積的待測液時，使錐形瓶內(nèi)待測液的物質(zhì)的量增加，則消耗標準酸的體積增大，測得的堿濃度偏高。
取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。移液管內(nèi)壁有水存在，將待測液稀釋，則消耗標準酸的體積減小，測得的堿濃度偏低。
取液時，將移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。在制作移液管時已考慮到留在移液管尖端的殘留液不包含在應(yīng)有的體積數(shù)之內(nèi)，若將其吹入錐形瓶中，則堿體積增大，消耗標準酸的體積增大，測得的堿濃度偏高。
讀酸體積的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視，滴定讀出的酸體積偏小，堿濃度偏低。
若用甲基橙做指示劑，最后一滴酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。當溶液變?yōu)槌壬珪r已達滴定終點，若溶液變?yōu)榧t色，說明酸過量，則消耗標準酸的體積增大，測得的堿濃度偏高。
滴定過程中，因用力振蕩錐形瓶，使少量溶液濺出，則消耗標準酸的體積減小，測得的堿濃度偏低。
滴定后滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中，但已被讀數(shù)，增大了酸的體積，則測得的堿濃度偏高。
滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，因而實際使用的酸的體積比讀出的酸的體積偏大，酸的體積相當于減小，則測得的堿濃度偏低。
但是，有些操作并不影響測定的結(jié)果，如滴定前用蒸餾水將盛在錐形瓶中的待測液稀釋，雖然待測液變稀，但其溶質(zhì)的物質(zhì)的量未變，所消耗酸的體積未變，則測得的堿濃度不變。
中和滴定指示劑的選擇
中和滴定常用的指示劑是甲基橙和酚酞。甲基橙在弱酸 性（pH = 3?4.4)溶液中變色，適用于強酸滴定弱堿。酚酞在弱堿性（pH = 8?10)溶液中變色，適用于強堿滴定弱 酸。強酸、強堿間中和滴定兩者都可用。但為了準確判斷等 當點溶液顏色的變化，當強酸滴定強堿時，使用甲基橙為指 示劑，強堿滴定強酸時，用酚酞為指示劑。
中和滴定時指示劑一般用二滴已足夠，多用要影響滴定的準確度。